氯气的制备-氯气的制备方法和装置

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于氯气的制备的问题，于是小编就整理了4个相关介绍氯气的制备的解答，让我们一起看看吧。

制备氯气？

实验室的氯气制备方法:

①用浓HCl和MnO2混合加热制取氯气。

4HCl +MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑

②高锰酸钾(KMnO4)跟浓盐酸反应制氯气

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

③氯酸钾(KClO3)与浓盐酸反应制取氯气

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

制取氯气的三个方程式？

MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O2 KMnO4 + 16 HCl = 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 2 KCl + 8 H2OKClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O

氯气的制备原理？

实验室的氯气制备方法:

1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。

加热

4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑

2.高锰酸钾跟浓盐酸反应.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

3.氯酸钾与浓盐酸反应.

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

但考虑到纯度和经济，安全性，制取的效率所以实验室一般用二氧化锰与盐酸反应制备

1．工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气：　　　 2NaCl+2H2O=电解=H2↑+Cl2↑+2NaOH　　 2．实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：　　 常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7（重铬酸钾）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2　　 发生的反应分别是：　　4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O

clo的制备？

工业制法

工业生产中用直流电电解饱和食盐水法来制取氯气，其化学方程式为2NaCl+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通过电解槽出来的氯气中含有许多杂质，须进行消除杂质或进行干燥处理。

2、实验室制法

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气，其化学方程式4HCl+Ca（ClO）₂==CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑，此法制备原理为氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。

Clo（即氯氧化铑）可以通过将氯气通入含有氯化铑酸钠的水溶液中来制备。首先，将氯化铑酸钠溶解在水中形成溶液，然后将氯气缓慢通入溶液中。在反应中，氯气氧化了铑（III）离子成为氯氧化铑（IV）离子，从而生成Clo。制备过程中需要注意控制氯气通入速度和反应温度，以及在安全条件下进行操作。

最后，通过过滤、洗涤和干燥等步骤，可以得到纯净的氯氧化铑。

氯酸制备方法是：将氯酸铵溶于沸水中，把一定量的硫酸和水的混合物缓慢加入，于真空干燥器中浓缩，可制得40%的氯酸溶液，其组成相当于HClO3·7H2O，也可用阳离子交换树脂法制得。

到此，以上就是小编对于氯气的制备的问题就介绍到这了，希望介绍关于氯气的制备的4点解答对大家有用。