氯化钠的提纯-氯化钠的提纯实验报告

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于氯化钠的提纯的问题，于是小编就整理了2个相关介绍氯化钠的提纯的解答，让我们一起看看吧。

nacl能提钠吗？

能。

对于非常活泼的金属,多数采用电解熔融化合物的方法来制取.

钠就用电解熔融NaCl的方法　2NaCl(l)=通电=2Na+Cl2

氯化钠 ，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。

粗盐提纯的4个步骤？

粗盐提纯的步骤：1、溶解；2、过滤(除去不溶性杂质 )；3、加入稍过量的氯化钡；4、过滤(除去SO42-离子)；5、在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6、过滤(除去钙、镁和钡离子)；7、加入适量盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8、蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。

　　粗盐提纯的步骤

　　1、准备器材

　　托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，研钵，研杵，火柴，若干一样的小纸片

　　2、溶解

　　用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌;接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

　　3、过滤

　　将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘(在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗)如果滤液浑浊可再次过滤。

　　4、加入稍过量的BaCl₂

　　加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　5、加入过量NaOH

　　加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

　　6、加入过量Na2CO3

　　加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

　　7、Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

　　8、过滤

　　向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)

　　9、蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。

工业生产技术

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca，Mg，SO4等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

1、准备器材。2、溶解。3、过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质。4、加入过量氯化钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引入了氯化钡杂质。5、加入过量氢氧化钠，除去氯化镁。6、加入过量碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡。7、加入过量/适量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠。8、蒸发结晶。



1准备器材

托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。



2溶解

用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。



3过滤

按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。



4蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。



5称量计算

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。



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到此，以上就是小编对于氯化钠的提纯的问题就介绍到这了，希望介绍关于氯化钠的提纯的2点解答对大家有用。